1 files changed, 16 insertions, 2 deletions

diff --git a/kem/ocena/1/dokument.md b/kem/ocena/1/dokument.md
index 3040827..7955f25 100644
--- a/kem/ocena/1/dokument.md
+++ b/kem/ocena/1/dokument.md
@@ -73,6 +73,20 @@ Priprava na prvo ocenjevanje pri kemiji: Ustna ocena --- spraševanje
 
 * primer reakcije: aA(g) + bB(g) <-> cC(g) + dD(g)
 * Kc: konstanta ravnotežja = [C]^c \* [D]^d / [A]^a \* [B]^b
-* [X] je izražen v mol/L. Kc > 1 pomeni, da v koncentraciji prevladujejo produk.
+* \[X\] je izražen v mol/L. Kc > 1 pomeni, da v koncentraciji prevladujejo produk.
 	- to je ravnotežna koncentracija - c\_ravnotežna
-* 
+
+### vrste ravnotežnih sistemov v kemiji
+
+* v naravi zelo pogosti
+* homogeni / heterogeni, spet glede na enakost/različnost agregatnih stanij
+* pri heterogenem na konstanto ravnotežja vplivajo le plinaste snovi
+* recimo tu smo izrazili enak tlak CO2(g) pri reakciji CaCO3(s)<=>CaO(s)+CO2(g)
+
+### vplivi na kemijsko ravnotežje
+
+**Le Chantelievovo načelo**
+
+* s spremembo koncentracij, temperature, tlaka lahko vplivamo na kemijsko ravnotežje.
+	- spremembe koncentracij: **dodamo reaktante** (ravnotežje v smer nastanka produktov), **odvzamemo reaktante** (ravnotežje v smer nastanka reaktantov), ***ravnotežna konstanta Kc se pri tem ne spremeni***.
+	- spremembe temperature: **višanje T** (ravnotežje se premakne v smer endotermne reakcije), **nižanje T** (eksotermne). *primer*: \[2NO2(g) <-> N2O4(g)\] Kc ***Kc se spremeni***: (282,2K => Kc:33,2), (293,2K => Kc:13,1), (298,2 => Kc:8,80), (306,2 => Kc:4,80)