diff options
| -rw-r--r-- | kem/ocena/1/dokument.md | 78 |
1 files changed, 78 insertions, 0 deletions
diff --git a/kem/ocena/1/dokument.md b/kem/ocena/1/dokument.md new file mode 100644 index 0000000..3040827 --- /dev/null +++ b/kem/ocena/1/dokument.md @@ -0,0 +1,78 @@ +Priprava na prvo ocenjevanje pri kemiji: Ustna ocena --- spraševanje +==================================================================== + +# Standardna reakcijska in standardna tvorbena entalpija + +* Meritve pri standardnih pogojih: T=298K in p=100 kPa +* delta Hr°: sprememba standardne reakcijske entalpije +* Termokemijska enačba (delta Hr° vezana na količino produkta): *O2(g)+2 H2(g)->2 H2O(l)* | pri 2 molih produkta se sprosti energije: delta Hr°=-572 kJ + - Ko iz elementov **v naravnem agregatnem stanju** nastane spojina, velja: delta Hr° = delta Htv° + - Pri enem molu: *1/2 O2(g)+H2(g)->H2O(l)* | delta Hr° = -286 kJ = delta Htv° +* **reakcijska**: koliko toplote se sprosti pri določeni količini snovi [kJ], **tvorbena**: na mol [kJ/mol] +* Elementi v standardnem stanju imajo Htv°=0 +* delta Hr° = vsota množin produktov krat njihova tvorbena entalpija - vsota množin reaktantov krat njihova tvorbena entalpija + +# Alkalijske kovine in halogeni elementi + +* Alkalijske kovine: imajo en valenčni elektron, so v I. skupini, reaktivnost narašča po skupini navzdol. Le v spojinah v naravi, reagirajo s kisikom. +* Halogeni: Reagirajo v baze, VII. skupina, reagirajo z alkalijskimi kovinami in nastanejo ioni, imajo kovalentne vezi + +# Raztopine + +* nasičene / razredčene / koncentrirane +* heterogena zmes: nasičena raztopina s preostanim neraztopljenim topljencem + - če je topljenec trden: suspenzija + - če je topljenec prav tako tekoč, kot je tudi topilo: emulzija. + +## topnost: + +* večja topnost <=> večji delež topljenca v nasičeni raztopini +* masni delež (w) = m(topljenca)/m(raztopine) +* množinska koncentracija [mol/L | M]: c\_t = n\_t / V\_r = m(top)/M(top)\*V(r) +* množina topljenca: n\_t = masa / molska masa +* masna koncentracija [g/L]: gamma = m(topljenca) / V(raztopine) +* molska masa [g/mol]: M = m/n + +### IZPELJAVE: + +* w = masna koncentracija / gostota(raztopine) +* množinska koncentracija = masna koncentracija / molska masa topljenca +* množinska koncentracija = molska masa topljenca * gostota raztopine / masni d. +* množinska koncentracija = masa top. * gostota raz. / masni d. t. * masa raz. +* množina topljenca = množinska koncentracija * volumen + +## mešanje / priprava raztopin + +* masa t1 + masa t2 = masa t3 +* w t1\*m r1 + w t2 \* m r2 = w t3 \* m r3 +* n1 + n2 = n3 + - c t1 \* V r1 + c t2 \* V r2 = c t3 \* V r3 *(predpostavi aditivnost volum.)* +* gamma1 \* V1 + gamma2 \* V2 = gamma3 \* V3 + +## vezi + +* molekule z OH skup. - vodikove vezi +* polarne molekule - orientacijske vezi +* nepolarne molekule - disperzijske vezi +* polarne in nepolarne - indukcijske vezi + +# reakcije + +## hitrost + +* v [mol/Ls] = delta c [reaktantov|produktov] / delta t +* vpliv na hitrost: površina (reaktivna mesta), katalizator, T, koncentracija +* aktivacijsko energjio Ea je za začetek treba doseči, znižamo s katalizatorjem. +* graf št. delcev z zadost. E v korelaciji z energijo ima nekje na xosi točko Ea +* katalizator splošči krivuljo in zniža aktivacijski kompleks. kat. se ne sprem. +* kataliza: reakcija s katalizatorjem + - homogena: katalizatorjevo agregatno stanje je enako reaktantovim + - heterogena: reaktanti so v drugem agregatnem stanju kot katalizator + +## ravnotežne reakcije + +* primer reakcije: aA(g) + bB(g) <-> cC(g) + dD(g) +* Kc: konstanta ravnotežja = [C]^c \* [D]^d / [A]^a \* [B]^b +* [X] je izražen v mol/L. Kc > 1 pomeni, da v koncentraciji prevladujejo produk. + - to je ravnotežna koncentracija - c\_ravnotežna +* |